Tavola periodica – proprietà periodiche
La tavola periodica è organizzata seguendo delle proprietà periodiche:
Energia di ionizzazione: energia necessaria per sottrarre l’elettrone più esterno.
Cresce dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi.
A + energia –> A+ + 1e–
Questo perché avendo strappato un elettrone (carica negativa), si ottiene uno ione positivo (catione)
Affinità elettronica: energia liberata quando un atomo lega un elettrone
Cresce dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi.
A + 1e– –> A– + energia
Questo perché A- ha acquistato un elettrone (carica negativa), quindi si è trasformato in ione negativo (anione).
Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attirare gli elettroni coinvolti nella formazione di un legame chimico.
Cresce dal basso verso l’alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi.
È un valore arbitrario e serve per capire il tipo di legame tra gli elementi.
Mappa concettuale: le proprietà periodiche.
